Elektron Valensi

Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron dalam atom. Di bawah ini kita akan mempelajari tentang penentuan konfigurasi elektron dari unsur dan menentukan elektron valensi dari konfigurasi elektron tersebut.

1. Konfigurasi Elektron

Elektron- elektron dalam inti bergerak mengelilingi inti pada lintasan tingkat- tingkat energi tertentu yang disebut kulit atom. Setiap kulit diberi nomor dan nama. Penomoran dan penamaan kulit dimulai dari yang terdekat dari inti. Kulit pertama dinamai kulit K, kulit kedua, ketiga, keempat, kelima, keenam, dan ketujuh masing- masing berurutan L, M, N, O, P,dan Q. Unsur- unsur di alam paling banyak punya empat kulit. Aturan pengisisan:

• Jumlah maksimum elektron tiap kulit adalah 2n² (n= nomor kulit)

Kulit K => n = 1 => 2n² = 2 . 1² = 2 elektron

Kulit L => n = 2 => 2n² = 2 . 2² = 8 elektron

Kulit M => n = 3 => 2n² = 2 . 3² = 18 elektron

Kulit N => n = 4 => 2n² = 2 . 4² = 32 elektron

Dan seterusnya.

 

• Jumlah maksimum elektron dalam kulit terluar adalah 8. jika lebih dari 8 maka kelebihan elektron dipindahkan ke kulit terluarnya.

Menurut teori oktet, atom mempunyai kecenderungan untuk membentuk konfigurasi yang stabil, yaitu konfigurasi elektron seperti unsur gas mulia dengan cara melepaskan elektron atau menangkap elektron. Unsur- unsur gas mulia mempunyai elektron valensi 8, kecuali He yang hanya mempunyai 2 elektron.

Konfigurasi elektron dari unsur- unsur gas mulia adalah sebagai berikut:

₂ He     : 2

₁₀ Ne    : 2        8

₁₈ Ar     : 2        8          8

₃₆ Kr     : 2        8          18        8

₅₄ Xe    : 2        8          18        18        8

₈₆ Rn    : 2        8          18        32        18        8

2. Elektron Valensi 

Elektron yang berada di kulit terluar suatu atom disebut elektron valensi. Elektron valensi suatu unsur menunjukkan golongan unsur tersebut dalam tabel periodik. Elektron valensi paling berperan dalam menentukan sifat kimia unsur. Unsur- unsur dengan jumlah elektron valensi yang sama mempunyai kemiripan sifat kimia. Contohnya seperti berikut:

Atom Unsur	Konfigurasi elektron	Elektron valensi	Sifat kimia
9F       17Cl	2 . 7 2 . 8 . 7	7 7	Unsur F dan Cl sangat reaktif sehingga di alam hanya ditemukan dalam bentuk senyawanya.
10Ne       18Ar	2 . 8 2 . 8 . 8	8 8	Unsur Ne dan Ar tidak reaktif sehingga di alam berada sebagai unsur monoatomik